类别：创意写作 / 日期：2024-03-15 / 浏览：9 / 评论：0
我高中化学突然就不行了，初中时候还很好的，有没有人能给我点方法啊？
我认为这主要是由于上高中后，学习方法的转变没有转好。
初中的化学知识还是很基础的，主要是一些定性的、概念性的知识较多，一是一，二就是二，考试中考到的化学反应也基本上是教材中涉及到的，反应原理和方程式都比较简单、基础。有些同学虽然理解的不是很好，但通过死记硬背的方法，元素符号、化学式、化学反应和方程式、化学现象。说化学是理科中的文科，也就不奇怪了。
可是到了高中，化学就是纯正的理科了，初中那套死记硬背的方法不好使了，在掌握的基本概念、定义基础上，必须加强理解，准确把握化学原理，并能够举一反三，平时也要注意进行总结归纳，形成自己的知识结构。
举个例子：学习氧化还原反应，要理解氧化还原反应是强化剂+强还原剂——弱还原剂+弱氧化剂的过程，本质是电子的转移，表现是化合价的升降，要明确化合价升降与电子转移的对应关系，以及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念和判断方法，掌握电子转移的方向和数量判断，转移的电子数等于氧化剂得到的电子数，也等于还原剂失去的电子数。对于氧化剂和还原剂为同一种物质的自身氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂的物质的量的比，或反应中转移的电子数，或进行方程式的书写和配平，都要建立在对氧化还原反应基本概念和规律熟练掌握，原理深刻理解的基础之上。如用热的浓碱液清洗试管壁上的硫，要明白其原理为：S+NaOH——Na2S+Na2SO3+H2O，然后根据化合价升价规律分析知：S既是氧化剂又是还原剂，Na2S是还原产物，Na2SO3是氧化产物，生成1molNa2S得到2mol电子，生成1molNa2SO3失去4mol电子，根据氧化还原反应中的得失电子总数相等，确定Na2S和Na2SO3的物质的量之比为2:1，也就是它们的系数之比为2:1，然后根据元素种类和原子个数不变的规律，配平方程式：3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O。反应中的氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1。
这个例子说明，高中的学习要求理解和应用，要找到适合自己的适应高中学习的方法。高考很多的情景都是新的，但落脚点还是高中基础知识，是对基础知识的熟练综合运用。
学习中能够专注总的主要规律，然后适当注意一些特例，会使自己的学习更轻松，而且更系统化。
高中化学为什么越学成绩越差？
你好，我是一位高中化学老师。很乐意回答你的问题。
你所说的问题在现在高中生中很常见，因为学习本身就是一个求知的过程，所有学德东西都是新的，掌握需要一个过程，而且随着学习的深入程度肯定会加深，化学里面很多知识点都是有联系的，一旦开始有地方没搞懂，后面有涉及这方面的知识就很难掌握，才会导致不懂的越来越多，越来越没信心，成绩自然而然就下降了。所有文化课其实都含这个道理。
所有不懂的东西，都要去寻求最初的起点，如果靠单纯的背诵一些已经总结的定律或结论就能考出好成绩的话，那是痴人说梦，如果这样也行的话，还需要老师上课干嘛，直接百度一下或其他地方查查资料，自学下好了。
学习是一个循序渐进的过程，每本教材都是经过精心的编写和审核的，知识点是一环扣一环的（尤其是理科），也都是从易到难的，所以哪个点不懂不能只是单纯的定在这个地方，有的时候不是这个点的问题，而是有关这个点的基础没打好，要追本溯源
比如离子方程式不会写：那么就要先问自己化学方程式会不会写
1.如果不会写化学方程式，那么就要去研究为什么这些物质会反应，比如酸和碱反应，原理是什么。这才是关键，死记硬背化学方程式是没用的，还会忘。如果给个化学式连物质属于哪类都不知道，那么就得再去看看物质分类的定义，每个物质是怎么样的特征。知道了这些，再回过去就会写化学方程式了
2.如果会写化学方程式，那么接下去就是搞懂哪些物质可以拆哪些物质不可以拆，比如可拆的是强酸强碱可溶性盐，如果这些具体指哪些物质你又不知道，那么你那就先去记住哪些是强酸强碱可溶性盐。拆不拆为题解决了，还得注意一些细节问题（学过的都知道，不展开了）
都解决了，那么离子方程式的书写问题就迎刃而解了，水到渠成而已，其实根本就不是离子方程式的问题，而是你前面为写离子方程式而学的基础没打好罢了。
还有很多类似的例子：比如计算不会就要回归到物质的量会不会，氧化还原反应不会就要回到氧化剂还原剂懂不懂，等等
说这么多，其实就一句话：学习没有捷径，脚踏实地，一步一个坑，踩稳了再走，要做到心中有数
鄙人愚见，因人而异，仅供参考，欢迎评论
